Tema: Modelos atómicos
Propósitos: Identifica
claramente los diferentes modelos y Comprende
la estructura de cada modelo
Desde la Antigüedad, el ser humano
se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de
Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba
constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras
más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere
decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades
de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito
sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron
de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada
de nuevo en consideración.
Actividad :
Relaciones las conclusiones experimentales siguientes con el modelo atomico a que dieron lugar.
1. El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa:
2. Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas:
3. Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica:
4. Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo:
julian camilo valencia 6B
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